化學選修四第三章復習課件

　　化學選修四第三章知識點

　　一、弱電解質的電離

　　1、定義：電解質：非電解質強電解質弱電解質混和物

　　物質單質強電解質：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

　　純凈物電解質

　　弱電解質：。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O

　　化合物

　　2、電解質與非電解質本質區(qū)別：

　　非電解質：大多數(shù)。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2

　　在一定條件下()能否(以能否來證明)電解質化合物或化合物非電解質化合物離子化合物與共價化合物鑒別方法：3、強電解質與弱電質的本質區(qū)別：

　　在水溶液中(或是否存在平衡)

　　注意：①電解質、非電解質都是②SO2、NH3、CO2等屬于③強電解質易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質)4、強弱電解質通過實驗進行判定的方法(以HAc為例)：

　　(1)溶液導電性對比實驗;(2)測0.01mol/LHAc溶液的pH2;

　　(3)測得NaAc溶液的pH7;(4)測pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHa+2(5)將物質的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈性

　　(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積10mL;(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈性

　　(8)比較物質的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應產(chǎn)生氣體的速率

　　最佳的方法是和;最難以實現(xiàn)的是，說明理由。

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