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走進物質(zhì)世界教學教案
專題2 走進物質(zhì)世界 教案
【教學流程】教師提示→學生自查→學生提問并討論→組內(nèi)解答→教師指導歸納小結→例題分析，鞏固強化
教 學 過 程
閱讀目標要求，對照目標要求自查知識學習情況，發(fā)現(xiàn)問題，分析解決問題。
檢查學生自主學習情況。培養(yǎng)學生看書、自主復習的習慣。
培養(yǎng)學生提出問題的能力。
明確本節(jié)知識內(nèi)容，知道學習要求，找尋自己的知識缺憾，發(fā)現(xiàn)問題，分析解決問題，便于及時矯正，有的放矢，變學生被動學習為主動學習。
B.學生提出問題→分組討論，解決問題→教師指導
巡視各組學習情況，適時給以具體指導。
針對學生討論中所提問題進行解答。
根據(jù)學習實際提出問題
學生分組，組內(nèi)相互交流、討論、答疑培養(yǎng)學生合作學習的意識，并通過同學間的相互解答提高自己的思維能力、交流和表達的能力，進一步理解、掌握知識內(nèi)容，以達到共同進步的目的。
C.教師指導→整理知識結構→概念辨析教師結合學生分組活動的情況作歸納小結。
指導學生整理知識結構（見附錄）
剖析概念
整理知識結構
進行知識梳理通過教師的小結，
指導學生深化對概念的理解和認識。學會找出它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。鞏固加深理解。
D.題型示例題例分析
分析解答提高能力
附錄：
1.物質(zhì)的構成
原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2.元素與原子的比較
元素原子
區(qū)別
1是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)
2化學反應前后，元素的種類不發(fā)生改變化學反應前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量不發(fā)生改變；原子最外層電子數(shù)有變化
聯(lián)系1元素是同一類原子的總稱，原子是元素的個體，是元素的最小粒子
2元素和原子都可以用元素符號來表示
3.分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
分子原子離子
區(qū)別金屬單質(zhì)
1在化學變化中可以再分，變化前后分子種類和數(shù)目都可能發(fā)生改變在化學變化中不可以再分，變化前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生改變在化學變化中，一種元素組成的離子不再分，而原子團則有可能再分
2分子可直接構成物質(zhì)有些種類的原子可直接構成物質(zhì)陰陽離子共同構成物質(zhì)，二者共存于化合物中
3分子由原子構成原子一般由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構成原子獲得電子成為陰離子，失去電子變成陽離子
4分子不顯電性原子不顯電性
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子顯電性
陰離子帶負電荷：質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)
陽離子帶正電荷：質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)
5分子用化學式表示原子用元素符號表示離子用離子符號表示
聯(lián)系1三者都是微觀粒子，均可講種類，也可講個數(shù)
2
3分子、原子、離子質(zhì)量都很小，一般都用相對質(zhì)量表示；三者都在不停的運動，粒子之間有間隔
4.物質(zhì)的簡單分類
混合物：如空氣、海水等
金屬單質(zhì)
單質(zhì)
物質(zhì) 非金屬單質(zhì)
純凈物
氧化物
化合物 其他
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