二氧化硫優(yōu)秀教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，就難以避免地要準備教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編收集整理的二氧化硫優(yōu)秀教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
二氧化硫優(yōu)秀教案1
一、教學目標
1、使學生了解的物理性質(zhì)和用途
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)
3、使學生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4、培養(yǎng)學生動手實驗?zāi)芰�、觀察能力及實驗結(jié)論分析能力
5、通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感
二、教學重點、難點：
二氧化硫的化學性質(zhì)
三、教學方法
講述法、實驗法、分析歸納法、討論法
四、教學過程
�。蹖�(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及它的用途。
�。郯鍟菀�、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
�。垩菔荆萑〕鍪孪葴蕚浜玫难b在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)
�。蹖W生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
［小結(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復(fù)習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較），易液化（沸點—10℃），易溶于水（常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2）
2、化學性質(zhì)
�。蹖�(dǎo)入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學變化？
�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴蕚浜玫难b在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6—2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。
�。蹖W生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的.水面上升，②試管中的液體變成紅色。
［小結(jié)］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，［板書］⑴so2與水反應(yīng)
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
［說明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。
�。厶釂枺菘赡娣磻�(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。
�。蹖W生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi
�。厶釂枺萃瑢W們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？
�。蹖W生回答］酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
�。坌〗Y(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
［導(dǎo)入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是—2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會分解成so2和o2。
�。郯鍟茛苨o2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）
�。壅f明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應(yīng)制造h2so4。
［實驗］取出事先準備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗（教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6—3，觀察溶液發(fā)生的變化）。
�。郯鍟茛莝o2的漂白性
［學生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。
�。坶喿x］課本131———132頁，考慮以下問題：
�、舠o2的漂白原理？
�、婆chclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
�、墙�(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
�、芻l2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學變化。
�、却送猓瑂o2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑
�、蓅o2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。
�。郯鍟荻�、二氧化硫的污染
［導(dǎo)入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
�。坶喿x］課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。
�。坌〗Y(jié)］1、so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡
2、酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6—4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3、so2的來源：
主要來自化石燃料（如煤），以及含硫礦石（如fes）的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4、凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
�。劬毩暎�
1、某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3—、al3+、k+bmno4—、k+、na+、cl—
ck+、so42—、co32—、na+dna+、so32—、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3、區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習題：一、填空
�。圩鳂I(yè)］1、課后習題：二、選擇題；五、計算題第1小題
2、課下討論：課后習題
二氧化硫優(yōu)秀教案2
一教材分析
本節(jié)取材于人教版化學必修一第三章第四節(jié)，課標要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認識實驗方案設(shè)計在科學研究中的應(yīng)用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學性質(zhì)。通過學習本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認識二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)課在初中對硫的認識的基礎(chǔ)上與本書第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系，形成一個完整的以硫及硫的化合物為主線的知識網(wǎng)絡(luò)，提高了對氧化還原反應(yīng)知識的認識，同時還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識的學習做鋪墊，承前啟后。
二學情分析
認知方式：高一的學生已有一定的認知能力，能通過結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。
知識儲備：學生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學習了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價的性質(zhì)以及元素周期律等知識，對物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。
心智特點：高一學生思維敏捷，活潑好動，缺乏謹慎的態(tài)度和正確的科學探究方法，且在之前的學習中具有一定的動手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學，調(diào)動學生實驗積極性，正確引導(dǎo)，通過分組討論、分組實驗、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實驗探究能力。
學習方法：①目前學生的學習方式屬于被動接受學習式，不利于學生的學習與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學生積極的采用發(fā)現(xiàn)學習的方式，運用所學理論指導(dǎo)硫元素化合物的學習。②對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對比，加強對二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。③通過猜想→制定探究計劃→進行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學生在活動中相互交流、相互評價，讓學生真正成為課堂的主體。
三、教學目標
根據(jù)課標要求及學生學情分析，我制定了如下學習目標：
1、知識與技能目標：了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。了解二氧化硫的.用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。
2、過程與方法目標：
通過大膽猜想及實驗探究活動，親歷科學探究過程，體驗協(xié)作學習初步學會從實驗中推導(dǎo)化學性質(zhì)的學習方法。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：
通過自主實驗激發(fā)化學學習興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關(guān)注社會的意識，增強環(huán)保責任感。樹立辯證唯物主義思想————事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標要求教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)
教學難點：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理
四、教學過程
建構(gòu)主義學習理論認為；知識不是通過教師傳授得到的，而是學習者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學習材料，通過意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運用現(xiàn)代教學媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學生提供生動直觀的畫面，激發(fā)學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：
第一部分：新課導(dǎo)入：
創(chuàng)設(shè)情境，展示圖片：
展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販是如何將銀耳變得更白？創(chuàng)設(shè)問題情境，引出本課標題。從實際生活中去選定事實，激發(fā)學生好奇心，激活學習動機，同時使學生認識到化學與生活是緊密聯(lián)系的。
第二部分：新課教學：
認識物質(zhì)的一般過程：回憶初中學習的關(guān)于硫的知識，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。
推測二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個小組，組織學生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學生自主發(fā)現(xiàn)知識，總結(jié)知識，產(chǎn)生成就感，增強學習興趣。
實驗探究二氧化硫的化學性質(zhì)：引導(dǎo)學生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設(shè)計實驗驗證自己的假設(shè)，選出安全可行、環(huán)保的實驗方案進行試驗，并填寫實驗報告，從中學會科學探究的一般思路和基本方法。
接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設(shè)計驗證方案。解決學習難點。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特點
用播放演示實驗視頻的方法，讓學生觀看實驗，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實驗可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆研畔⒓夹g(shù)與科學教學有機的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實生動的畫面激發(fā)學生學習興趣，讓學生用分析比較法解決問題。
分組討論：情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：
二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸；
另一條：二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學生進行大膽的假設(shè)，并自主解決問題，以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
五、知識拓展
教師設(shè)問：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？（從二氧化硫的來源考慮）
學生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認識二氧化硫的兩面性，辯證的認識事物。將所學的知識應(yīng)用到實際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過程中，感受到個人與化學學科的價值，增強的環(huán)保意識。
六、說課小結(jié)
針對學生的素質(zhì)的差異可以進行分層次訓(xùn)練，這樣既可以使學生掌握基礎(chǔ)知識又可以使有余力的學生有所提高。
學生自己小結(jié)，教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學生構(gòu)建自己的知識結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識體系。
教師應(yīng)做到課前提前思考，課上同學生一起思考，課后及時總結(jié)學生出現(xiàn)的問題，再者，多樣的教學形式可能一定程度上分散學生的注意力要及時對重點內(nèi)容加以復(fù)習。
二氧化硫優(yōu)秀教案3
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學目的與要求：
1、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；
3、使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
教學重點：
二氧化硫的化學性質(zhì)
教學難點：
二氧化硫的化學性質(zhì)
教學方法：
實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法
教學用具：
實驗用品
課型：新課
課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學內(nèi)容：
第一課時
新課的準備：
1、硫元素的.主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節(jié)：二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學性質(zhì)
�、倥c水反應(yīng)——實驗：二氧化硫溶于水實驗
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
復(fù)習可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
�、诙趸蜓趸耘c還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+O22SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2+2H2S=3S+2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③二氧化硫的漂白性
【實驗6—2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應(yīng)的化學反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。
�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學小結(jié)：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；
②二氧化硫的化學性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；
�、蹚�(fù)習歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
課后小結(jié)：
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