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高中化學(xué)離子共存規(guī)律的解題運(yùn)用論文
摘 要：高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)當(dāng)中所涉及的離子共存規(guī)律是高中化學(xué)的種難點(diǎn)之一，在高中化學(xué)出題試卷當(dāng)中離子共存的知識(shí)應(yīng)用十分普遍，選擇問答題以及材料分析題都會(huì)對(duì)其有所涉及．為此，本文針對(duì)高中化學(xué)離子共存規(guī)律的解題運(yùn)用進(jìn)行研究，從而幫助學(xué)生在面對(duì)這一類題型
關(guān)鍵詞：高中化學(xué)論文
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)當(dāng)中所涉及的離子共存規(guī)律是高中化學(xué)的種難點(diǎn)之一，在高中化學(xué)出題試卷當(dāng)中離子共存的知識(shí)應(yīng)用十分普遍，選擇問答題以及材料分析題都會(huì)對(duì)其有所涉及．為此，本文針對(duì)高中化學(xué)離子共存規(guī)律的解題運(yùn)用進(jìn)行研究，從而幫助學(xué)生在面對(duì)這一類題型當(dāng)中如何運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行解題，同時(shí)也鍛煉學(xué)生的思考與分析能力，鞏固學(xué)生高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，本文不僅僅是解題方法的運(yùn)用，同樣也是解題思路的運(yùn)用．
1．離子共存規(guī)律的條件
在進(jìn)行對(duì)題目進(jìn)行分析的時(shí)候是必須從化學(xué)題目當(dāng)中篩選出符合離子共存規(guī)律的條件的．因此，需要學(xué)生辨別在何種情況下離子不能夠大量共存，在何種情況下會(huì)發(fā)生離子共存．離子在何種情況下會(huì)導(dǎo)致離子無法共存，這是需要在分析的時(shí)候所必須考慮到的問問題．由于離子的共存是存在著不同情況下會(huì)導(dǎo)致共存和可溶性的情況，因此要具體問題具體分析，從中找出不同元素之間組合搭配所產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)對(duì)離子共存的影響．此外，還有一些情況會(huì)導(dǎo)致離子無法共存，首先需要解釋清楚的是，許多學(xué)生把溶解于共存混為一談，實(shí)際上兩者是不能夠同等看待的，溶解會(huì)有沉淀生成，但是在離子共存當(dāng)中是不會(huì)發(fā)生這些反應(yīng)的．按照溶解性表中對(duì)離子的可溶解性的分析當(dāng)中，必須要認(rèn)識(shí)到兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存．關(guān)于溶解性的區(qū)別可以總結(jié)成這么五句話:鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO－3)銨(NH+4)溶，硫酸(SO2－4)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl－)除銀(Ag+)亞汞(Hg2+2)(不溶)，由于硫酸與除鋇在加鉛的情況下會(huì)導(dǎo)致不溶性的出現(xiàn)，因此一般情況下這類型的題目是與其他不溶性的情況進(jìn)行比較分析的．其他離子基本與堿同．如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO2－4、CO2－3等大量共存主要是由于Ba2++CO2－3CaCO3↓、Ca2++SO2－4CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能與OH－大量共存也是因?yàn)镃u2++2OH－Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH－Fe(OH)3↓等．
2．離子共存規(guī)律的解題思路
在以上對(duì)離子共存規(guī)律分析之后，才能知道出現(xiàn)離子共存的一些規(guī)律，因此許多學(xué)生在進(jìn)行解題的時(shí)候會(huì)忘記某些條件從而導(dǎo)致誤判也有學(xué)生在進(jìn)行解題的時(shí)候因?yàn)閷忣}不夠清楚，所以導(dǎo)致解題思路出現(xiàn)問題．在此，本文對(duì)其常見的幾種問題進(jìn)行分析，并且對(duì)解題思路進(jìn)行剖析．氣體、弱電解質(zhì)、沉淀、發(fā)生水解的離子是無法共存的，因此學(xué)生在題目當(dāng)中要學(xué)會(huì)使用排除法，對(duì)不符合其要求的離子進(jìn)行排除，這些以來可以縮小目標(biāo)，同樣也可以提高準(zhǔn)確率．此外，出來以上的情況下，對(duì)其會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子是無法與其他離子共存的，一來是其性質(zhì)的不夠穩(wěn)定，在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，也需要對(duì)其元素的特質(zhì)進(jìn)行了解．化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)相互串聯(lián)的相互聯(lián)系的，每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都可以與其他知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行對(duì)接，因而在學(xué)習(xí)的過程當(dāng)中要注意系統(tǒng)化地對(duì)知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)和歸納總結(jié)，諸多化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上也是對(duì)其化學(xué)元素的特質(zhì)上的一種延伸表達(dá)，在基礎(chǔ)知識(shí)掌握牢固之后，才能對(duì)其延伸的部門有更清楚的了解．以下四種是無法大量共存的:(1)離子的還原性較強(qiáng)，這些離子是無法與較強(qiáng)的氧化性的離子進(jìn)行共存的，這些例子有S2－、HS－、SO2－3、I－和Fe3+不能大量共存．(2)酸或堿的介質(zhì)當(dāng)中，是十分容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，也因此無法大量共存，如MnO－4、Cr2O－7、NO－3、ClO－與S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－、Fe2+等不能大量共存．(3)在某些情況下，會(huì)出現(xiàn)水解的情況，水解分為陰離子與陽離子，當(dāng)陰離子與陽離子都能夠水解的時(shí)候是無法共存的，例:Al3+和HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2、ClO－等．(4)溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存．通過對(duì)以上知識(shí)的分析，不難發(fā)現(xiàn)這些問題主要是依據(jù)元素的特性進(jìn)行分析的，這實(shí)際上并沒有復(fù)雜的分類，只要學(xué)生可以很好地了解到元素的特性，便可以“萬變不離其宗”，從容不迫地面對(duì)這些問題．而所謂的離子共存實(shí)際上解釋對(duì)離子間能夠發(fā)生反應(yīng)的問題的探討從而總結(jié)出來的一般規(guī)律，某些離子可以在溶液當(dāng)中發(fā)生反應(yīng)但是這也說明兩者是無法共存的，能否發(fā)生反應(yīng)，在化學(xué)當(dāng)中是需要借助對(duì)其外在改變進(jìn)行分析，因此對(duì)其沉淀、氣體、水這些在共存當(dāng)中所產(chǎn)生的物質(zhì)要知道其化學(xué)反應(yīng)的原因，這還設(shè)計(jì)到其化學(xué)元素偶的酸堿性、有色和無色，以及是否會(huì)在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．對(duì)此的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握才是對(duì)離子共存規(guī)律的高中化學(xué)題進(jìn)行分析的竅門．高中化學(xué)是基礎(chǔ)化學(xué)的應(yīng)用，因此所高中化學(xué)題也是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用，這些題目有一個(gè)難度范圍，一般而言是不會(huì)超過此范圍，高中化學(xué)離子共存規(guī)律是對(duì)離子的一般規(guī)律的掌握之上進(jìn)行的總結(jié)和歸納．這也要求學(xué)生在進(jìn)行學(xué)習(xí)的時(shí)候可以掌握離子的一般規(guī)律和普遍特性，在基礎(chǔ)知識(shí)掌握牢固的情況下，對(duì)題目仔細(xì)分析，對(duì)題意進(jìn)行篩選出重要的信息，才能將千變?nèi)f化的題目變成自己所熟悉的知識(shí)點(diǎn)，從容不迫地面對(duì)，在題目當(dāng)中靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。
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